Química: octubre 2012

SEMANA DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA

EXPERIMENTO DE QUÍMICA MEDIANTE UNA REACCIÓN

EN UN VASO SE LE AGREGA BICARBONATO DE SODIO Y VINAGRE.

AL COMBINAR ESTAS 2 SUSTANCIAS SE OBTIENE UN GAS "MÁGICAMENTE"

LLAMADO DIÓXIDO DE CARBONO EL CUAL AL PASARLO POR LAS VELAS, ESTE OCUPA EL LUGAR DEL OXIGENO,Y POR ENDE,OBSTRUYE LA COMBUSTIÓN,Y POR LO TANTO SE APAGAN LAS VELAS.

PRÁCTICA N°2 "QUÍMICA Y NUESTRO ENTORNO"

TEORÍA ÁCIDO--BASE

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

*Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:

N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formacion de amoniaco)

C + O2 ⇒ CO2

2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO

SO3 + H2O ⇒ H2SO4

*Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)

HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2

PbO2 ⇒ Pb + O2

(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O

*Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:

Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)

Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)

*Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)

http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0

ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.