sábado, 24 de noviembre de 2012
jueves, 1 de noviembre de 2012
jueves, 11 de octubre de 2012
SEMANA DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
EXPERIMENTO DE QUÍMICA MEDIANTE UNA REACCIÓN
EN UN VASO SE LE AGREGA BICARBONATO DE SODIO Y VINAGRE.
AL COMBINAR ESTAS 2 SUSTANCIAS SE OBTIENE UN GAS "MÁGICAMENTE"
LLAMADO DIÓXIDO DE CARBONO EL CUAL AL PASARLO POR LAS VELAS, ESTE OCUPA EL LUGAR DEL OXIGENO,Y POR ENDE,OBSTRUYE LA COMBUSTIÓN,Y POR LO TANTO SE APAGAN LAS VELAS.
BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
Los cambios químicos se producen
de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el
aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función
de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para
estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto,
clasificarlas de alguna manera.
Atendiendo a la estructura de las
reacciones podemos clasificarlas en:
*Reacciones de combinación o
síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o
compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3
(Formacion de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4
*Reacciones de descomposición. Al
contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un
compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2
(Hidrólisis del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O
2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 +
CO2 + H2O
*Reacciones de sustitución o
desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden
ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas
presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)
*Reacciones de doble
desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en
dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒
AgCl (s) + NaNO3 (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒
NaCl (aq) + H2O (l)
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0
ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA
ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA
Una ecuación química es una
descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que
reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen
(llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las
sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que
sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran
dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el
segundo los símbolos o fórmulas de los productos.
REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla
en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción
inducida.
viernes, 14 de septiembre de 2012
UNIDA II ._NOMENCLATRURA
NOMENCLATURA Y NOMENCLATURA DE OXIDOS
MARYELI AGUIRRE ZAMORA, MIRIAM JAIMES RIOS, OSCAR DAMASO SANTAMARIA, MILTON ALONSO CRUZ, KARINA NAMBO GARCIA.
Química. Lic. en Biología, ITCA.
Palabras clave: nomenclatura, oxido, stock, tradicional, UIPAC, metal, no metal, -ico, -oso, mono-, di-, tri-.
RESUMEN
La nomenclatura es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes, por otra parte se encuentran las nomenclatura stock y la tradicional.
Escritura de las nomenclaturas
Tradicional: Se utilizan los sufijos oso (trabaja con la valencia mas pequeña) ico (trabaja con las valencias mayores) dependiento el numero de valencia con la que trabaja el elemento.
Stock: Se pone el número de valencia en números romanos entre paréntesis.
IUPAC: Se ponen los prefijos mono,di,tri,tetra,etc; dependiendo el numero de valencia con que trabaja.2
Historia
La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el "Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.2
Definición
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos
Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.2
Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos
Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiometria o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento. 2
| Sb2O3 | OXIDO ANTIMONIOSO | OXIDO DE ANTIMONIO (III) | TRIOXIDO DE DIANTIMONIO |
| Sb2O5 | OXIDO ANTIMONICO | OXIDO DE ANTIMONIO (V) | PENTAOXIDO DE DIANTIMONIO |
| Cu2O | OXIDO COBROSO | OXIDO DE COBRE (I) | MONOXIDO DE DICOBRE |
| CuO | OXIDO COBRICO | OXIDO DE COBRE (II) | MONOXIDO DE MONOCOBRE |
| Pb2O4 | OXIDO PLUMICO | OXIDO DE PLOMO (IV) | TETRAOXIDO DE DIPLOMO |
| PbO | OXIDO PLUMOSO | OXIDO DE PLOMO (II) | MONOXIDO DE MONOPLOMO |
| Bi2O5 | OXIDO BISMUTO | OXIDO DE BISMUTO (V) | PENTAOXIDO DE DIBISMUTO |
| COMPUESTO | NOMENCLATURA TRADICIONAL | NOMENCLATURA STOCK | NOMENCLATURA IUPAC |
| Fe2O3 | OXIDO FÉRRICO | OXIDO DE HIERRO (III) | TRIOXIDO DE DIHIERRO |
| FeO | OXIDO FERROSO | OXIDO DE HIERRO (II) | MONOXIDO DE MONOHIERRO |
| Au2O3 | OXIDO ORICO | OXIDO DE ORO (III) | TRIOXIDO DE DIORO |
| Au2O | OXIDO OROSO | OXIDO DE ORO (I) | MONOXIDO DE DIORO |
| Hg2O | OXIDO MERCUROSO | OXIDO DE MERCURIO (I) | MONOXIDO DE DIMERCURIO |
| HgO | OXIDO MERCÚRICO | OXIDO DE MERCURIO (II) | MONOXIDO DE MONOMERCURIO |
| NiO | OXIDO NIQUELOSO | OXIDO DE NIQUEL (II) | MONOXIDO DE MONONIQUEL |
| Ni2O3 | OXIDO NIQUELICO | OXIDO DE NIQUEL (III) | TRIOXIDO DE DINIQUEL |
OXIDOS
RECIBE EL NOMBRE DE OXIDOS LAS COMBINACIONES DE UN ELEMENTO METALICO CON EL OXIGENO.
NOMENCLATURA DE OXIDOS
Consiste primero en escribir el símbolo del metal y luego la del oxido.
NOMENCLATURA TRADICIONAL DE OXIDOS
Óxido del metal utilizando los prefijos -oso e -ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.3
NOMENCLATURA STOCK DE OXIDOS.
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química.4
BIBLIOGRAFIA.
1. Fundamentos de química. II Edicion. *Morris Hein. *Susan Arena.
2. Antonio García Belmar; José R. Bertomeu Sánchez, Nombrar la Materia , Barcelona, El Serbal, 1999.
3. http://nomenclatura_quimica.espacioblog.com/post/2007/05/04/nomenclatura-clasica-o-tradicional
4. http://nomenclatura_quimica.espacioblog.com/post/2007/05/04/2-2-nomenclatura-stock
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