jueves, 11 de octubre de 2012

SEMANA DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA




EXPERIMENTO DE QUÍMICA MEDIANTE UNA REACCIÓN 

EN UN VASO SE LE AGREGA BICARBONATO DE SODIO Y VINAGRE.
AL COMBINAR ESTAS 2 SUSTANCIAS SE OBTIENE UN GAS "MÁGICAMENTE"
LLAMADO DIÓXIDO DE CARBONO EL CUAL AL PASARLO POR LAS VELAS, ESTE OCUPA EL LUGAR DEL OXIGENO,Y POR ENDE,OBSTRUYE LA COMBUSTIÓN,Y POR LO TANTO SE APAGAN LAS VELAS.






PRÁCTICA N°2 "QUÍMICA Y NUESTRO ENTORNO"







TEORÍA ÁCIDO--BASE








BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO


Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
  • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
  • 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
  • Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
    Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
    H2O + N2O5 NHO3
  • Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
  • H2O + N2O5 2 NHO3
  • Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
  • Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

  • CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS


    CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 

    Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

    Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

    *Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
    N2 + 3 H2 2 NH3 (Formacion de amoniaco)

    C + O2 CO2

    2 Mg + O2 2 MgO

    SO3 + H2O H2SO4

    *Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
    2 H2O 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)

    HgO Hg + 1 2 O 2

    PbO2 Pb + O2

    (NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O
    *Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
    Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)

    Na (s) + H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g)

    Br2 (l) + 2 NaI (aq) 2 NaBr (aq) + I2 (s)

    *Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
    NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

    ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA


    ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA

    Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
    Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos.



    REACCIONES QUÍMICAS


    REACCIONES QUÍMICAS


    Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
















    NOMENCLATURA DE HIDRUROS



    NOMENCLATURA DE SALES



    NOMENCLATURA DE ÁCIDOS



    NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS



    NOMENCLATURA DE ÓXIDOS



    UNIDAD II_ NOMENCLATURA