jueves, 11 de octubre de 2012

SEMANA DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA




EXPERIMENTO DE QUÍMICA MEDIANTE UNA REACCIÓN 

EN UN VASO SE LE AGREGA BICARBONATO DE SODIO Y VINAGRE.
AL COMBINAR ESTAS 2 SUSTANCIAS SE OBTIENE UN GAS "MÁGICAMENTE"
LLAMADO DIÓXIDO DE CARBONO EL CUAL AL PASARLO POR LAS VELAS, ESTE OCUPA EL LUGAR DEL OXIGENO,Y POR ENDE,OBSTRUYE LA COMBUSTIÓN,Y POR LO TANTO SE APAGAN LAS VELAS.






PRÁCTICA N°2 "QUÍMICA Y NUESTRO ENTORNO"







TEORÍA ÁCIDO--BASE








BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO


Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
  • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
  • 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
  • Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
    Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
    H2O + N2O5 NHO3
  • Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
  • H2O + N2O5 2 NHO3
  • Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
  • Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

  • CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS


    CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 

    Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

    Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

    *Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
    N2 + 3 H2 2 NH3 (Formacion de amoniaco)

    C + O2 CO2

    2 Mg + O2 2 MgO

    SO3 + H2O H2SO4

    *Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
    2 H2O 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)

    HgO Hg + 1 2 O 2

    PbO2 Pb + O2

    (NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O
    *Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
    Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)

    Na (s) + H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g)

    Br2 (l) + 2 NaI (aq) 2 NaBr (aq) + I2 (s)

    *Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
    NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

    ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA


    ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA

    Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
    Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos.



    REACCIONES QUÍMICAS


    REACCIONES QUÍMICAS


    Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
















    NOMENCLATURA DE HIDRUROS



    NOMENCLATURA DE SALES



    NOMENCLATURA DE ÁCIDOS



    NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS



    NOMENCLATURA DE ÓXIDOS



    UNIDAD II_ NOMENCLATURA







    viernes, 14 de septiembre de 2012

    UNIDA II ._NOMENCLATRURA


    NOMENCLATURA Y NOMENCLATURA DE OXIDOS

    MARYELI AGUIRRE ZAMORA, MIRIAM JAIMES RIOS, OSCAR DAMASO SANTAMARIA, MILTON ALONSO CRUZ, KARINA NAMBO GARCIA.
    Química. Lic. en Biología, ITCA.
    Palabras clave: nomenclatura, oxido, stock, tradicional, UIPAC, metal, no metal, -ico, -oso, mono-, di-, tri-.


    RESUMEN
    La nomenclatura es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes, por otra parte se encuentran las nomenclatura stock y la tradicional.
    Escritura de las nomenclaturas
    Tradicional: Se utilizan los sufijos oso (trabaja con la valencia mas pequeña) ico (trabaja con las valencias mayores) dependiento el numero de valencia con la que trabaja el elemento.
    Stock: Se pone el número de valencia en números romanos entre paréntesis.
    IUPAC: Se ponen los prefijos mono,di,tri,tetra,etc; dependiendo el numero de valencia con que trabaja.2
    Historia
    La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el "Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.2
    Definición
    La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
    Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos
    Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.2
    Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos
    Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiometria o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento. 2
    Sb2O3
    OXIDO ANTIMONIOSO
    OXIDO DE ANTIMONIO (III)
    TRIOXIDO DE DIANTIMONIO
    Sb2O5
    OXIDO ANTIMONICO
    OXIDO DE ANTIMONIO (V)
    PENTAOXIDO DE DIANTIMONIO
    Cu2O
    OXIDO COBROSO
    OXIDO DE COBRE (I)
    MONOXIDO DE DICOBRE
    CuO
    OXIDO COBRICO
    OXIDO DE COBRE (II)
    MONOXIDO DE MONOCOBRE
    Pb2O4
    OXIDO PLUMICO
    OXIDO DE PLOMO (IV)
    TETRAOXIDO DE DIPLOMO
    PbO
    OXIDO PLUMOSO
    OXIDO DE PLOMO (II)
    MONOXIDO DE MONOPLOMO
    Bi2O5
    OXIDO BISMUTO
    OXIDO DE BISMUTO (V)
    PENTAOXIDO DE DIBISMUTO
    COMPUESTO
    NOMENCLATURA
    TRADICIONAL
    NOMENCLATURA
    STOCK
    NOMENCLATURA
    IUPAC
    Fe2O3
    OXIDO FÉRRICO
    OXIDO DE HIERRO (III)
    TRIOXIDO DE DIHIERRO
    FeO
    OXIDO FERROSO
    OXIDO DE HIERRO (II)
    MONOXIDO DE MONOHIERRO
    Au2O3
    OXIDO ORICO
    OXIDO DE ORO (III)
    TRIOXIDO DE DIORO
    Au2O
    OXIDO OROSO
    OXIDO DE ORO (I)
    MONOXIDO DE DIORO
    Hg2O
    OXIDO MERCUROSO
    OXIDO DE MERCURIO (I)
    MONOXIDO DE DIMERCURIO
    HgO
    OXIDO MERCÚRICO
    OXIDO DE MERCURIO (II)
    MONOXIDO DE MONOMERCURIO
    NiO
    OXIDO NIQUELOSO
    OXIDO DE NIQUEL (II)
    MONOXIDO DE MONONIQUEL
    Ni2O3
    OXIDO NIQUELICO
    OXIDO DE NIQUEL (III)
    TRIOXIDO DE DINIQUEL









    OXIDOS
    RECIBE EL NOMBRE DE OXIDOS LAS  COMBINACIONES DE UN ELEMENTO METALICO CON EL OXIGENO.
    NOMENCLATURA DE OXIDOS
    Consiste primero en escribir el símbolo del metal y luego la del oxido.
    NOMENCLATURA TRADICIONAL DE OXIDOS
    Óxido del metal utilizando los prefijos -oso e -ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.3
    NOMENCLATURA STOCK DE OXIDOS.
    Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).
    Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química.4


















    BIBLIOGRAFIA.
    1.        Fundamentos de química. II Edicion. *Morris Hein. *Susan Arena.
    2.        Antonio García Belmar; José R. Bertomeu Sánchez, Nombrar la Materia , Barcelona, El Serbal, 1999.
    3.        http://nomenclatura_quimica.espacioblog.com/post/2007/05/04/nomenclatura-clasica-o-tradicional
    4.        http://nomenclatura_quimica.espacioblog.com/post/2007/05/04/2-2-nomenclatura-stock